Contenido elaborado en San Sebastián - España
Idioma: español
2.- Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH)
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a) 64,70% (*)
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b) 66,67%
c) 69,25 %
d) 76,73 %
e) Ninguno de los anteriores
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Total compuesto: 204 g/mol ; C: 132 g/mol ; %C = (132/204) * 100 = 64,7
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3.- El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno
a) 15,9563
b) 15,9994 (*)
c) 16,00
d) 15,9930
e) No hay datos suficientes para resolver el problema
[(15,994915 x 997587)+(16,999133 x 0,0374) + (17,99916 x 0,2049)] / 100 = 15,9994
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4.- How many moles of sulfur are present in 5 moles of H2SO4?
a) 2 mol
b) 10 mol
c) 1 mol (*)
d) 5 mol
e) 7 mol
5.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
a) AlO
b) Al2O3 (*)
c) Al4O6
d) Al3O2
e) AlO3
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Al: 52,9 / 27 = 2 O = 47,1 / 16 = 3Al2O3
6.- Determina el peso fórmula aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2:
a) 99(*)
b) 152
c) 94
d) 158
e) Ninguno de los anteriores
40 + 2x12 + 3 + 2x16 = 99
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7.- Balance the following equation with the smallest whole-number coefficients. How many moles of Ag2S can be prepared from 3 moles of Ag? Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O
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a) 1,5 mol (*)
b) 4,0 mol
c) 2,0 mol
d) 1,0 mol
e) 3 mol
2 Ag + H2S + ½ O2 → Ag2S + H2O
8.- Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
a) CH
b) C2H2
c) C4H4
d) C6H6 (*)
e) C6H5
13n = 78 —> n = 6
9.- Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
a) 8.0E22 átomos de H, 8.0E22 moléculas de glucosa
b) 8.0E22átomos de H, 4.0E22 moléculas de glucosa
c) 4.0E22 átomos de H, 4.0E22 moléculas de glucosa
d) 8.0E22 átomos de H, 6.7E22 moléculas de glucosa (*)
e) Ninguna de las combinaciones anteriores
4E22 x (12/6) = 8E224E22 x (1/6) = 6,7E21
10.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
a) 342 g
b) 88,0 g (*)
c) 8,80 g
d) 12,5 g
e) 45 g
(12x12)+22+(11x16) = 342 ; 342 x 0,257 = 88
11.- Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
a) 12,5 g
b) 8,3 g (*)
c) 2,5 g
d) 11,2 g
e) Ninguna de las anteriores
2Fe + (3/2) O2 —> Fe2O32,5 g O2 son 0’078 molesDarán: 0’078 x ⅔ = 0,052 moles Fe2O3 ;Masa: 0’052 x 159’6 = 8,3 g
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12.-. What is the percent yield for the reaction between 9.8 grams of Ca(OH) 2 and 9.8 grams of H3PO4when 2.5 grams of Ca3 (PO4)2 are actually obtained?
Ca(OH) 2 + H3PO4 → Ca3 (PO4)2 + H2O
a) 18,3 % (*)
b) 9,15 %
c) 36,6 %
d) 27 %
e) Ninguno de los anteriores
9,8 gramos de Ca(OH)2 son 0,132 moles ; 9,8 g de H3PO4 son 0,1 moles ;
Coecifientes de ajuste: (3) + (2) → (1) + (6)
Reactivo limitante hidróxido de calcio. Tomando sus moles se formarán la tercera parte de ortofosfato de calcio que pasados a gramos son 13,64.
[(2,5/13,63) x 100] = 18,3 %
13.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) → 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
a) 10,0 g
b) 2,56 g
c) 5,15 g (*)
d) 4,89 g
d) 4,89 g
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